A propriedade-de ganho de elétrons de um agente oxidante é chamada de poder oxidante, que é determinado pela tendência-de ganho de elétrons dos elementos de-valência mais alta na substância. Em solução, de acordo com a teoria da dupla-camada, a magnitude do poder oxidante é refletida no potencial padrão do eletrodo de hidrogênio do agente oxidante: quanto maior o potencial, mais forte o poder oxidante; quanto menor o potencial, mais fraco será o poder oxidante e, correspondentemente, mais forte será o poder redutor do seu estado reduzido. Na água, a reação de oxidação da maioria dos agentes oxidantes envolve três etapas: dissociação, afinidade e combinação. Essas três etapas determinam a entalpia da meia-reação da reação de oxidação, que tem um impacto significativo no poder oxidante do agente oxidante.
Os íons de hidrogênio também desempenham um papel significativo no poder oxidante dos agentes oxidantes-contendo oxigênio porque os íons de hidrogênio têm uma capacidade anti{1}}polarização muito forte, tornando a ligação X-O (X se refere ao átomo central do agente oxidante) instável. Portanto, geralmente, o poder oxidante dos agentes oxidantes é mais forte em condições ácidas do que em condições alcalinas. Para algumas espécies não afetadas por íons hidrogênio, como Cl2 e Br2, seu poder oxidante é independente do pH.
