Nas reações redox, a substância que ganha elétrons é chamada de agente oxidante, e a substância que perde elétrons é chamada de agente redutor. Num sentido mais restrito, um agente oxidante também pode referir-se a uma substância que pode fornecer oxigênio a outra substância; da mesma forma, um agente de fluoração é uma substância que pode fornecer flúor a uma substância, assim como os agentes de cloração, os agentes de bromação, etc.
Um agente oxidante é uma substância que ganha elétrons e sofre redução em uma reação redox. Seu poder oxidante é determinado pela tendência-de ganho de elétrons do elemento de-valência mais alta e pode ser medido pelo potencial padrão do eletrodo de hidrogênio. Agentes oxidantes-contendo oxigênio são mais ativos em condições ácidas porque a ligação X-O é instável, enquanto substâncias com maior simetria molecular (como íons perclorato) têm poder oxidante mais fraco. Com base em sua capacidade-de ganhar elétrons, eles podem ser divididos em três categorias: fortes, médios e fracos, com oxigênio (potencial padrão 1,229V) e íons de ferro (0,771V) como linha divisória. Com base na composição química, são divididos em agentes oxidantes inorgânicos e orgânicos, e com base no meio de reação, são divididos em ácidos (como o dicromato de sódio), básicos (como o hipoclorito de sódio) e neutros (como o iodo). É amplamente utilizado na purificação metalúrgica e na fabricação de baterias. Ao armazenar, deve ser mantido longe de matéria orgânica e ácidos para evitar decomposição causada por calor ou umidade.
